מאמרים

חומרים טהורים ותערובות


אנו מבדילים תערובת של חומר טהור בדרך כלל על ידי קבועיו הגופניים, כגון: נקודת רתיחה (PE), נקודת התכה (PF), צפיפות (d) ומסיסות (מסיסים) .חומרים טהורים שומרים על קבועיהם במהלך שינויים. שונה מתערובות. דוגמה:

  • מים טהורים: - PE = 100 מעלות צלזיוס; Mp = 0 ° C; d = 1 גרם / ס"מ 3.
  • מים ומלח בישול (NaCl): אין קבועים.
  • אלכוהול טהור: PE = 78.5 מעלות צלזיוס; Mp = -177 מעלות צלזיוס; d = 0.79 גרם / ס"מ 3.
  • אלכוהול ומים: אין קבועים.

תערובות

תערובת היא איסוף של שני חומרים או יותר ללא תגובה כימית ביניהם, ושמירה על כל אחד מהם.

בתערובת של מים וסוכר, לא ניתן להבחין חזותית במרכיב אחד משני: סוכר נעלם למים. אנו אומרים שזה תערובת הומוגנית.

כבר בתערובת של מים וטלק, ניתן בהחלט להבחין חזותית בין שני החומרים. לאחר מכן אנו אומרים כי מדובר בתערובת הטרוגנית.

ההגדרה של תערובות הומוגניות והטרוגניות קשורה לאופן התפיסות של תערובות. לפיכך, תערובת שלעין בלתי מזוינת נראית לנו הומוגנית, כאשר היא נראית תחת המיקרוסקופ עשויה להתברר כהטרוגנית. לאחר מכן אנו אומרים שהוא הומוגני מבחינה מקרוסקופית והטרוגני מבחינה מיקרוסקופית.

ניתן לכנות תערובות הטרוגניות אשר ניתן לצפות במרכיביהן רק במיקרוסקופ שכן הן בצורה של חלקיקים קטנים מאוד. קולואידים. בין היתר קולואידים: מזון כמו ג'לטין ומיונז; כמה מוצרים פרמצבטיים כמו משחות וקרמים; והדם.

לתערובות הטרוגניות יש שלבים ברורים. לדוגמא, תערובת של מים ופיסות ברזל היא תערובת הטרוגנית בה נתפסים בבירור שני שלבים, כלומר שני רכיבים ברורים: מים וברזל. לאחר מכן אנו אומרים שמדובר בתערובת דו-ממדית. באותה דרך אנו מדברים על תערובות תלת פאזיות, ארבע פאזות וכו '.

הקפד לא לבלבל בין תערובת לשילוב חומרים. אם תוסיף, למשל, חומצה הידרוכלורית למגנזיום, התוצאה תהיה מגנזיום כלוריד ומימן שיירד.


התוצאה אינה תערובת הומוגנית, אלא חומר שלא היה קיים קודם. אפשר להבדיל תערובת מחומר טהור על ידי התבוננות בתכונותיו הספציפיות כמו נקודת התכה ונקודת הרתיחה.

מים טהורים, למשל, מרתיחים על 100 מעלות צלזיוס (בגובה הים). טמפרטורה זו (נקודת הרתיחה) נשארת קבועה לאורך כל הרתיחה. כאשר מרתיחים תערובת של מים מומלחים, נקודת הרתיחה עולה. כך גם לגבי נקודת ההתכה.